دورية الخواص فى الجدول الدورى

عند ترتيب العناصر ترتيبا تصاعديا حسب أعدادها الذرية يظهر تدرج وتكرار دوري في خواصها الفيزيائية والكيميائية

الخواص المتكررة دوريا في الجدول الدوري منها :

1- دورية خواص أكاسيد العناصر

تتحد العناصر مع الاكسجين مكونة أكاسيد العناصر باختلاف موضع هذه العناصر في الجدول الدوري فتتميز الاكاسيد الي ثلاثة أنواع
أكاسيد قاعدية – أكاسيد حامضية – أكاسيد مترددة

الاكاسيد القاعدية

هي أكاسيد معظم الفلزات مثل أكسيد الماغنسيوم وأكسيد النحاس (џ ) ويمكن تعريفها بأنها أكاسيد الفلزات التي تتفاعل مع الاحماض وتعطي ملح وماء

بعض الاكاسيد القاعدية يذوب في الماء مكونا محاليل قلوية تزرق ورقة تباع الشمس
وتسمي بالاكاسيد القاعدية القلوية مثل أكاسيد فلزات المجموعتين ҐA - A џِ

والبعض الاخر من أكاسيد الفلزات لا تذوب في الماء فتسمي أكاسيد الفلزات لا تذوب في الماء
فتسمي أكاسيد قاعدية غير قلوية مثل
وأكسيد النحاس (џ ) - وأكسيد الحديد (џ )

الاكاسيد الحمضية

وهي أكاسيد معظم اللافلزات ويمكن تعريفها بأنها أكاسيد اللافلزات التي تعطي أحماضا عند ذوبانها في الماء
مثل ثاني أكسيد الكربون – ثاني أكسيد الكبريت – وخامس أكسيد الفوسفور

وتسمي الاكاسيد الحمضية بأنهيدريدات الاحماض ( أحماض نزع منها الماء )

الاكاسيد المترددة

هي الاكاسيد التي تسلك سلوكا حمضيا عند تفاعلها مع القواعد وتسلك سلوكا قاعديا عند تفاعلها مع الاحماض

من أمثلتها أكسيد الالومنيوم Al2O3 وأكسيد الخارصين ZnO وأكسيد الرصاص PbO (џ )

حيث يتفاعل أكسيد الالومنيوم مع كل من حمض الكبريتيك وهيدروكسيد الصوديوم وفي كل مرة يعطي ملح وماء

2- دورية نصف القطر

نصف القطر الذري هو نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزيء ثنائي الذرية

يقل نصف القطر الذري تدريجيا في الدورة من اليسار الي اليمين (بزيادة العدد الذري )

التفسير
انه كلما زادت شحنة النواة الموجبة يزداد جذب النواة لالكترونات المستوي الاخير مما يؤدي الي نقص نصف القطر الذري

يزداد نصف القطر الذري تدريجيا في المجموعة الواحدة من أعلي الي اسفل (بزيادة العدد الذري )

التفسير

لان عدد مستويات الطاقة الرئيسية يزداد بزيادة العدد الذري في المجموعة

3- التدرج في السالبية الكهربائية

السالبية الكهربائية هي مقدرة الذرة علي جذب الالكترونات من ذرة أخري مرتبطة معها برابطة كيميائية

حيث تتدرج السالبية للعناصر الرئسية في الدورة الواحدة من اليسار الي اليمين (بزيادة العدد الذري )

التفسير
لتناقص نصف القطر في هذا الاتجاه

وتقل السالبية الكهربائية للعناصر في المجموعة الواحدة من أعلي الي أسفل

التفسير
لزيادة نصف القطر في هذا الاتجاه

4-الخاصية الفلزية واللافلزية

الفلزات
تتميز بعدد من الخواص منها البريق والتوصيل الكهربائي والحراري ودرجات الانصهار المرتفعة الغليان المرتفعة مثل الحديد والنحاس والخارصين

اللافلزات
تتميز بان ليس لها بريق وغالبا تكون هشه ودرجة انصهارها وغليانها منخفضة مثل الكبريت والكربون والفسفور والغازات

وشبه الفلزات
هي عناصر تجمع في صفاتها بين الفلزات واللافلزات مثل البورون والسيليكون

ويوضح الملف التالي تدرج العناصر في درجة انصهارها حسب نوعها

تتدرج هذه الخواص في الجدول الدوري في الدورات كالتالي :

حيث تظهر الخاصية الفلزية علي يسار الجدول وتقل بالتدريج عبر الدورة مع ظهور العناصر شبه الفلزية ثم تظهر العناصر اللافلزية

تتدرج هذه الخواص في الجدول الدوري في المجموعات كالتالي :
تزداد الخاصية الفلزية في المجموعات التي علي يسار الجدول بزيادة العدد الذري
وبالمقابل تقل الصفة اللافلزية في المجموعات التي علي يمين الجدول بزيادة العدد الذري

4- طاقة التأين

وتعرف طاقة التأين بأنها الطاقة الكافية التي تؤدي الي ازالة أقل الالكترونات ارتباطا من ذرة منفردة لعنصر وهي في الحالة الغازية

وفي حالة ازالة الالكترون الاول تسمي طاقة التأين الاول

كما يمكن للايون الموجب ان يطلق الكترونا آخر اذا اكتسب طاقة أكبر من الطاقة الاولي ويكون أيونا موجبا ثنائي الشحنة وفي هذه الحالة تسمي طاقة التأين الثاني

وتتغير هذه الخاصية في الجدول الدوري كالتالي :

في الدورات
تزداد طاقة التأين غالبا بازدياد العدد الذري من اليسار الي اليمين

التفسير نتيجة التناقص في نصف القطر الذري

في المجموعات تقل طاقة التأين من أعلي الي أسفل أي بزيادة العدد الذري

التفسير

لزيادة نصف القطر الذري

5- دورية خاصية الميل الالكتروني

الميل الالكتروني

هو مقدار الطاقة التي تنطلق من الذرة وهي في الحالة الغازية عندما تكتسب الكترونا مكونة أيونا سالبا

في الدورات ي
زداد بزيادة العدد الذري

التفسير
لسهولة جذب النواة للالكترون

في المجموعات
يقل الميل الالكتروني بزيادة العدد الذري

التفسير
لازدياد نصف القطر الذري

اتمنى ان الموضوع ينال اعجابكم ..........( أية حمدى )