تصنيفالعناصر والجدول الدورى

تصنيف العناصر
حاول العلماء تصنيف العناصر فى ضوء خصائصها المتشابهة ومن أشهر هذه المحاولات ما قام به العالم الروسى "مندليف"

الجدول الدورى لمندليف :
أول جدول لتصنيف العناصر
صنف العناصر تبعًا لأوزانها الذرية (كتلتها الذرية)
لاحظ أن خواص العناصر تتكرر بشكل دورى
من عيوبه أنه لم يسمح بتصنيف دقيق للعناصر


الجدول الدورى لموزلى:
وجد "موزلى" أن الخصائص الطبيعية والكيميائية للعناصر تتبع بشكل دورى العدد الذرى أكثر من الوزن الذرى
رتب "موزلى" العناصر فى جدول على غرار جدول مندليف تبعًا للزيادة فى أعدادها الذرية

الجدول الدورى الحديث:
بعد اكتشاف التركيب الحديث للذرة ومستويات الطاقة بها وتوزيع الاكترونات أمكن ترتيب العناصر فى نظام دورى يعتمد على:
الزيادة فى العدد الذرى
ملء مستويات الطاقة بالاكترونات
العناصر التى لها نفس عدد الإلكترونات فى المستويات الخارجية لها نفس الخصائص الكيميائية لأن هذه الإلكترونات هى التى تحدد التكافؤ وبالتالى تحدد الخصائص الكيميائية
عدد العناصر المعروفة 112 ، منها 92 توجد فى الطبيعة والـ 20 الباقية يتم تخليفها صناعيًا
تم اعتماد تصنيف 103 عنصر من هذه العناصر فى الجدول الدورى الحديث

الجدول الدورى الحديث

يتكون الجدول الدورى من :
18 مجموعة رأسية وسبعة دورات أفقية
تحتوى كل مجموعة رأسية على مجموعة من العناصر المتشابهة فى خواصها الكيميائية
وفى كل دورة تترتب العناصر تبعًا للزيادة فى أعدادها الذرية ويبدأ مع بداية كل دورة ملئ مستوى طاقة جديد ، أى أن عناصر الدورة الواحدة تحتوى على نفس العدد من مستويات الطاقة

وصف الجدول الدورى :
تبدأ المجموعات الرأسية من اليسار وتعطى الرموز 1A , 2A
وتنتهى فى جهة اليمين بالمجموعات 3A , 4A , 5A , 6A , 7A
وأقصى اليمين المجموعة الصفرية والتى تحتوى على الغازات الخاملة )النبيلة ) وتعطى الرمز (O)
بدءًا من الدورة الرابعة تنفصل المجموعة 2A عن المجموعة 3A بمجموعة العناصر الانتقالية
تعطى مجموعات العناصر الانتقالية الرموز 3B , 4B , 5B , 6B , 7B , 8 , 1B , 2B
وتحتوى المجموعة الثامنة على ثلاثة أعمدة رأسية.
رقم المجموعة: يدل على عدد الإلكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى لذرة العنصر
رقم الدورة: يدل على عدد مستويات الطاقة فى ذرة العنصر

تدرج خصائص العناصر:
فى المجموعات:
تختلف الخصائص وتتدرج من أعلى الأسفل فمثلا: فى المجموعة 1A تزداد الخاصية الفلزية من أعلى إلى أسفل (عناصر الأقلاء) فيكون الليثيوم Li هو أقلها فلزية والسيزيوم Cs هو أعلاها فلزية
فى الدورات:
تختلف الخصائص وتتدرج من اليسار إلى اليمين فتقل الخاصية الفلزية تدريجيًا (وتزداد الخاصية اللافلزية) من اليسار إلى اليمين


لاحظ أن:
المجموعة: هى مجموعة العناصر المتشابهة فى الخصائص الكيميائية والتى تتدرج من أعلى إلى أسفل
الدورة: هى مجموعة العناصر التى تتدرج بالزيادة فى أعدادها الذرية وتتدرج خواصها من اليسار إلى اليمين
أيمن الوزير
الإدارة الحكيمة




عدد المساهمات: 641
--------------------------------------------------------------------------------
الجنس:
--------------------------------------------------------------------------------
نقاط: 1605
--------------------------------------------------------------------------------
تاريخ التسجيل: 13/12/2007
--------------------------------------------------------------------------------
التقييم: 11
--------------------------------------------------------------------------------

الموضوع ممتاز والله مشكور على المجهود بس مفيش معلومات زيادة عن اللى فى الكتاب

شكرااااااااااااا علي المعلومات