الاقلاء الارضيه

كاتيونات المجموعة السادسة


▼ [24] تفاعلات أيون الأمونيوم Ammonium(NH4) +

▼[25] تفاعلات أيون الماغنسيوم(Mg) 2+

▼[26 ] تفاعلات أيون البوتاسيوم(K) +

▼[27] تفاعلات أيون الصوديوم(Na) +

--------------------------------------------------------------------------------



كاتيونات المجموعة السادسة
الأمونيوم ـ الماغنسيوم ـ البوتاسيوم ـ الصوديوم
تشتمل هذه المجموعة على الكاتيونات التي لم تترسب في المجاميع السابقة ، وهي تحتوي على فلزات الصوديوم ، والبوتاسيوم ، والماغنسيوم ، وشق الأمونيوم .

وهذه المجموعة ليس لها كاشف خاص بها ، أي أنه ليس هناك تفاعل ترسيب مشترك بين كتيوناتها ، ولكن يكشف عن أفرادها كل على حدة .

وبالرغم من أن الماغنسيوم يشبة إلى حد كبير الأقلاء الأرضية ( المجموعة الخامسة ) إلا أنه تبين أن وضعه في المجموعة السادسة يسهل عملية التحلل .

أما شق الأمونيوم ـ فقد وضع ضمن هذه المجموعة ، نظرا لتشابه تفاعلات كلا من الأمونيوم والبوتاسيوم .

والصوديوم والبوتاسيوم فلزان لينان لونهما أبيض فضي ، وهما نشيطان جدا ، ويتأكسدان بسرعة في الهواء الرطب ويتفاعلان بشدة مع الماء ، والأحماض ، ويعطيان أيونات أحادية التكافؤ ، ويتصاعد الهيدروجين . ويعرف هذان الفلزان بالفلزات القلوية ، لأن هيدروكسيداتهما قواعد قوية .

وفلز الماغنسيوم أقل نشاطا من الصوديوم ، والبوتاسيوم ـ فهو لا يتأكسد بسهولة في الجو ، ويذوب بسهولة في الأحماض المعدنية المخففة .

وشق الأمونيوم يشبه البوتاسيوم في كثير من النواحي ـ وإن كان هيدروكسيد الأمونيوم قاعدته ضعيفة ( على خلاف الفلزات القلوية) .

[24] تفاعلات أيون الأمونيوم Ammonium(NH4) +

تجرى التجارب على محلول كلوريد الأمونيوم كمثال :

1ـ ضع قليلا من الملح الصلب ـ أو محلوله في أنبوبة اختبار ـ ثم أضف إليه (2ملي ) من محلول هيدروكسيد الصوديوم ، وسخن ـ يتصاعد غاز الأمونيا(NH4) الذي يكشف عنه بالطرق التالية :

أـ برائحة المميزة ، أو بتكوينه سحبا كثيفة عند تعريضه لساق زجاجية مبللة بحمض الهيدروكلوريك .

ب ـ تكوينه سحبا كسيفة من كلوريد الأمونيوم عند تعريضه لساق زجاجية مبللة بحمض الهيدروكلوريك المركز.

ج ـ تغيير لون ورقة عباد الشمس الحمراء إلى الأزرق .

د ـ تحويل ورقة ترشيح مبللة بمحلول نترات الزئبقوز إلى اللون الأسود .



2ـ محلول نسلر :

راسب بني أولون بني أو أصفر ـ حسب تركيز الأمونيا في المحلول ـ ويمكن الاستفادة من هذا الاختبار للكشف عن آثار الأمونيا التي توجد في مياه الشرب .



ويجب أن يجرى ذلك الاختبار في غياب جميع الفلزات ما عدا فلزات الأقلاء .

3ـ محلول كوبالتي نيتريت الصوديوم :

راسب من كوبالتي نيتريت الأمونيوم(NH4)3 [CO(NO2)6] هذا التفاعل يشبه تفاعل البوتاسيوم .

4ـ محلول مشبع من طرطرات الصوديوم الهيدروجينية :

راسب أبيض من طرطرات الأمونيوم الحمضية (NH4HC4H4O6) ويشبه في ذلك البوتاسيوم ـ إلا أن الراسب في هذه الحالة أكثر ذوبانية من راسب البوتاسيوم ، وللتمييز بينهما يسخن الراسب مع محلول هيدروكسيد الصوديوم ـ تتصاعد الأمونيا في حالة أملاح الأمونيا .

الماغنسيومMagnesium(Mg)

يحترق في الهواء أو الأكسجين بضوء ناصع البياض ،مكونا الأكسيد , ويتفاعل الفلز ببطء مع الماء في درجة الحرارة العادية ـ إلا أن تفاعله يكون سريعا برفع درجة الحرارة ، ويذوب سريعا في الأحماض ، ويتصاعد غاز الهيدروجين .

[25] تفاعلات أيون الماغنسيوم(Mg) 2+

يستخدم محلول كبريتات الماغنسيوم في التفاعلات التالية :

1ـ محلول هيدروكسيد الصوديوم ـ أو البوتاسيوم :

يتكون راسب أبيض جيلاتيني من هيدروكسيد الماغنسيوم .



2ـ ضع (2ملي ) من المحلول المحتوي على أيون الماغنسيوم في أنبوبة اختبار ، ثم أضف (1ملي ) من ثنائي فوسفات الصوديوم ،1/2m l)) من كلوريد الأمونيوم ، (1/2ml) من هيدروكسيد الأمونيوم ـ يتكون راسب أبيض من فوسفات الماغنسيوم ، والأمونيوم .



يذوب الراسب بقلة في الماء ، ولكنه يذوب في حمض الأسيتيك , وفي الأحماض المعدنية ـ ويظهر الراسب ببطء في المحاليل المخففة ـ ولكن يساعد على الترسيب ـ حك جدار أنبوبة الاختبار تحت سطح السائل بواسطة ساق مع زجاجية .

3ـ محلول كربونات الصوديوم :

راسب أبيض من كربونات الماغنسيوم القاعدية4MgCO3.Mg(OH) 2.5H2O لا يذوب في هيدروكسيدات الأقلاء ، ولكنه يذوب في الأحماض ، وفي محلول كلوريد الأمونيوم .

4ـ الكشف الجاف :

اخلط الملح الصلب مع كربونات الصوديوم ـ وضع الخليط على قطعة من الفحم ، واحرقه بلهب البوري ـ يتحول الملح إلى الأكسيد ، وإذا بلل بقطرة من نترات الكوبلت وسخن ثانية تتكون كتلة وردية اللون .

البوتاسيومPotassium(K)

فلز سريع التأكسد في الهواء الرطب ـ يتفاعل بشدة مع الماء ، ويتصاعد غاز الهيدروجين ، ويحترق الفلز بلهب قوي .

[26 ] تفاعلات أيون البوتاسيوم(K) +

يستخدم محلول كلوريد البوتاسيوم في التفاعلات الآتية :

1ـ أضف محلول كوبالتي نيتريت الصوديوم إلى محلول الملح ، يتكون راسب أصفر من كوبالتي نيتريت البوتاسيومK3 [Co(NO2)6] ـ لا يذوب في حمض الأسيتيك المخفف ـ ويجب التخلص من أملاح الأمونيوم قبل إجراء ذلك الاختبار .



2ـ أضف محلول حمض الطرطريك (أو محلول طرطريت الصوديوم الهيدروجينية ) إلى محلول مركز ، ومتعادل من الملح ـ يتكون راسب أبيض متبلور من طرطرات البوتاسيوم الحمضية(KHC4H4O4) من المحلول المركز ـ ويساعد الرج الشديد ، أو الحك بواسطة ساق زجاجية ـ أو إضافة الكحل الإيثيلي في عملية الترسيب ـ (وتعطي أملاح الأمونيوم نفس هذا الراسب ).



3ـ اختبار نترات البزموت ، وثيوكبريتات الصوديوم (اختبارات كارنوت )Carnot`sTest

يضاف مخلوط من نقطة واحدة من محلول نترات البزموت ، ونقطتان أو ثلاثة من محلول ثيوكبريتات الصوديوم ، (10ـ15 ملي ) من الكحل الإيثيلي (إذا ظهر أي تعكر في المحلول أضف نقطة من الماء بحذر )، أضف هذا المخلوط إلى ملح البوتاسيوم التعادل ، لاحظ تكون راسب أصفر من ثيوكبريتات البزموت البوتاسيومي K3 [Bi(S2O3)3]

4ـ اختبار اللهب :

لون بنفسجي .

الصوديوم Sodium(Na)

فلز يتأكسد سريعا في الهواء الرطب ، ويتفاعل بشدة مع الماء مكونا هيدروكسيد الصوديوم ويتصاعد غاز الهيدروجين .

[27] تفاعلات أيون الصوديوم(Na) +

يستخدم محلول كلوريد الصوديوم في التفاعلات الآتية :

1ـ محلول أنتيمونات البوتاسيوم ثنائية الهيدروجينKH2SbO4

يتكون راسب أبيض من أنتيمونات أحادي الصوديوم الهيدروجينية(NaH2SbO4 من المحلول المخفف قليلا والمتعادل ، أو القلي الضعيف .

وتعطي الأحماض القلوية راسبا أبيض من حمض الأنتيمونيكH3SbO4 ويلزم عدم وجود جميع الفلزات ما عدا الأقلاء ـ ويساعد الحك على الترسيب .

2ـ حمض الهيدروكلوريك المركز :

يرسب الصوديوم على هيئة كلوريد الصوديوم بإضافة حمض (HCL) المركز إلى محلول الملح في وجود الكحل الإيثيلي .

3ـ تترسب أكسالات الصوديوم بإضافة محلول الأكسالات المركز إلى محلول الملح في وجود الكحل الإيثيلي .

4ـ اختبار اللهب :

لون أصفر ذهبي.

شكرا على المجهود ولكنى ارى عدم التوسع فى الموضوع اكثر من الازم ومراعاة ان هذا الموضوع للطلاب لكن شكرا ومجهود فعلا تشكرى عليه..........